X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是（ ）
| | X | | Y | |
| | | | W | |
| | | | | |
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
| A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M |
| B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構為直線形的有WX2，WZ2，ZX2 |
| C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種 |
| D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 |
| B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素 |
| C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構 |
| D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列結(jié)論錯誤的是（ ）
①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
| A．只有① | B．①③⑤ | C．②④⑤⑥⑦ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質(zhì)中的主要成分。下列說法正確的是( )
A．離子半徑：E>B>C
B．熔點：CE<DE4
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是（ ）
| A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ |
| B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應 |
| C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為＋6價 |
| D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據(jù)報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個
,1個
。下列關于 和的說法不正確的是( )
| A．是兩種核素 | B．互為同位素 | C．中子數(shù)分別為176和177 | D．電子數(shù)相差1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是( )
| A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 |
| B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì) |
| C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱 |
| D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質(zhì) |
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