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        1. 結(jié)晶氯化銅(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì).為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按圖所示的操作步驟進行提純.(已知完全呈氫氧化物沉淀所需的pH:Fe3+為3.7、Cu2+為6.4、Fe2+為6.4)

          (1)

          加入氧化劑X的目的是________.

          (2)

          下列氧化劑中最適合于本實驗的是________.

          [  ]

          A.

          H2O2

          B.

          KMnO4

          C.

          NaClO

          D.

          K2Cr2O7

          (3)

          物質(zhì)Y和沉淀Z的化學式分別是和________.

          (4)

          為分離出沉淀Z,并將溶液Ⅲ蒸發(fā)獲得晶體,從A~L中選擇所需的儀器為________.除以上儀器之外還需要的儀器和實驗用品是________.

          A漏斗,B燒杯,C試管,D蒸發(fā)皿,E坩堝,F(xiàn)溫度計,G酒精燈,H酒精噴燈,I鐵架臺(附鐵圈),J藥匙,K滴管,L錐形瓶

          答案:2.A;
          解析:

          (1)

          (2)

          在H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7中,只能氧化Fe2+的是H2O2,KMnO4、NaClO、K2Cr2O7既能氧化Fe2+,又能氧化Cl

          (3)

          (4)

            答案:A、B、D、G、I,玻璃棒

            解析:分離出沉淀Z[Fe(OH)3]的實驗操作是過濾,使溶液里的Cu2+、Cl轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O晶體的操作叫做蒸發(fā)結(jié)晶.這是選擇實驗儀器的根據(jù).


          提示:

          (學法指導)解該題的難點在于對“完全呈氫氧化物沉淀所需的pH:Fe3+為3.7、Cu2+為6.4、Fe2+為6.4”的理解與應用.請參考“解析”加強理解.


          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          氯化亞銅(CuCl),白色結(jié)晶,微溶于水,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物,它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽.氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè).

          實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水.
          (1)反應①的化學方程式為
          NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
          NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
          ,用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
          避免CuCl溶于水而造成損耗,洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
          避免CuCl溶于水而造成損耗,洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分

          (2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇
          B
          B
          方案(填字母序號).

          (3)實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是
          氯化銨溶于水吸收大量熱量
          氯化銨溶于水吸收大量熱量
          ;電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應快速進行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色;當
          燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
          燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
          時停止通入氧氣,打開瓶塞,沿
          a或c
          a或c
          (填字母)口傾出棕色反應液于1 000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.
          (4)工業(yè)化生產(chǎn)時,95%乙醇可通過
          蒸餾
          蒸餾
          方法循環(huán)利用,而
          NH4Cl
          NH4Cl
          HNO3
          HNO3
          可直接循環(huán)利用.

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          科目:高中化學 來源:江蘇省啟東中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型:058

          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題.

          方案甲:

          方案乙:

          (1)兩個方案中,符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案________,理由是________.

          (2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________,

          若不考慮綠色化學要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:________∶________.

          (3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體.獲得晶體后對其進行檢測:

          ①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a-1.26)g

          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液,當?shù)渭?0.00 mL溶液時,沉淀恰好完全.通過計算測知該晶體的化學式是________.

          (4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料.國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%.工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

          測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液.有關反應的離子方程式為:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準.

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (14分)氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體,方案如下:

          已知:有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH:

          ⑴酸溶時,為了提高浸取率可采取的措施有                。(寫出一點)
          ⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2、Fe2,則試劑①為Cl2,通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式:                             。
          ⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是          
          為避免引入雜質(zhì)離子,試劑②可選用              。

          A.氨水B.氧化銅C.氫氧化銅D.氫氧化鈉
          ⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O,實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是:                                  。
          ⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2的廢水,向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8,沉降后廢水中Cu2濃度為                mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20
          ⑹氯化亞銅(CuCl)也是一種重要的化工原料。
          制備過程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                              

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          科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題。

          方案甲:

          方案乙:

          (1)兩個方案中,符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案       ,理由是     方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。

          (2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________ _      ______。

          (3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測:

          ①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a—1.26)g

          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是               。

          (4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl :

          2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

          測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關反應的離子方程式為:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ =Fe 3+ + Ce3+

              計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為           

           

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          科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          (14分)氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體,方案如下:

          已知:有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH:

          ⑴酸溶時,為了提高浸取率可采取的措施有                。(寫出一點)

          ⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2、Fe2,則試劑①為Cl2,通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式:                             。

          ⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至aa的范圍是          ;

          為避免引入雜質(zhì)離子,試劑②可選用              。

          A.氨水             B.氧化銅           C.氫氧化銅         D.氫氧化鈉

          ⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O,實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是:                                  

          ⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2的廢水,向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8,沉降后廢水中Cu2濃度為                mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×1020

          ⑹氯化亞銅(CuCl)也是一種重要的化工原料。

          制備過程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                              。

           

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