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          (12分)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。
          (1)樂(lè)山是國(guó)家級(jí)硅材料產(chǎn)業(yè)基地，硅材料是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱       　  、    　     。用氫氣在高溫下還原SiCl4是高純硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)環(huán)節(jié)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      　  　　　　         。
          (2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等環(huán)境問(wèn)題。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，某硫酸工廠上使用石灰乳吸收尾氣，涉及的化學(xué)方程式為： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　
          (3)汽車尾氣中的NO、CO已經(jīng)成為許多城市空氣的主要污染源。但汽車的燃料中一般不含氮元素，尾氣中的NO從何而來(lái)？寫出有關(guān)化學(xué)方程式                       ；治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 玻璃  水泥（或其它合理答案）（各2分）   2H2 + SiCl4Si + 4HCl（2分）
          (2) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（2分）
          (3) N2 + O22NO（2分）      2NO + 2CO2CO2 + N2（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
             （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
             （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
                  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
             （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
                  在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
                 CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
                  測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
                  ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
                  A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2
             （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
                
             圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
             其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。
          ②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
                  CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
                
          圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。
          ②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           (12分)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。
          


          (1)樂(lè)山是國(guó)家級(jí)硅材料產(chǎn)業(yè)基地，硅材料是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱        　   、    
　      。用氫氣在高溫下還原SiCl4是高純硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)環(huán)節(jié)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       　   　　 　 　         
。
          


          (2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等環(huán)境問(wèn)題。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，某硫酸工廠上使用石灰乳吸收尾氣，涉及的化學(xué)方程式為：  　　  　　 
　　  　　  　　 
　　  　　  　　 
　　
          


          (3)汽車尾氣中的NO、CO已經(jīng)成為許多城市空氣的主要污染源。但汽車的燃料中一般不含氮元素，尾氣中的NO從何而來(lái)？寫出有關(guān)化學(xué)方程式                       
；治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          


             （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     
。
          


             （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          


          


                  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           
，原子利用率最高的是           
。
          


             （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


                  在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


                 
CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          


                  測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          


          


                  ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     
mol/（L·min）
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                
，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
          


                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        
.
          


                  A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          


          C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2
          


             （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          


          


          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
          


                

          


             圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              
。
          


             其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               
。
          


          ②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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