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          (8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

           (1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________。
          (2)反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。
           (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。
           (4)寫出離子方程式：
          反應(yīng)②_______________________________________________；
          反應(yīng)⑤________________________________________________。
           (5)反應(yīng)①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
          反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式                                               。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
          請回答下列問題：
          （1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
           
          （用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序為
           

          （2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
           

          （3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
           
          ，其原因是
           
          ．
          （4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
           
          ．
          （5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
           
          ，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
           
          ，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
           
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。
              
            
                                                    
          ……
                       		               
          A
                       		           
            
                
          B
                       		               
          C
                       		                        
          D
                       		           
           
            
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
            
          (1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。
            
          (2)A和D的氫化物中，沸點較高的是      ，原因是                          
            
                                    ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號）。
            
          (3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。
            
          （4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)已知A、B、C三種元素均為第二周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成分子式為AC、BC、AC2和BC2的四種常見化合物。A、B、C可分別與氫原子形成電子總數(shù)相等的分子。
          請回答下列問題：
          (1)寫出A、B、C三種元素的元素符號：A________，B________，C________。
          (2)AC2的電子式為____________________________________________________。
          (3)氫原子可以與A、B、C分別形成兩組電子總數(shù)相等的分子，其電子總數(shù)分別為________和________。
          (4)由1個A原子、2個B原子、1個C原子與4個氫原子構(gòu)成的分子中，每個原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          


          


          (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。
          


          (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
          


          ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          ②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________>________。
          


          (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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