Question

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水中電荷守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，依特殊的物料守恒有：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，代入電荷守恒的式子有：c(H+)=c(OH-)+c(HClO)+2c(ClO-)，A項(xiàng)正確；

B.pH=8既直接說明了c(OH-)>c(H+)，又說明了ClO2-發(fā)生了水解，所以有c(Na+)>c(ClO2-)，B項(xiàng)正確；

C.相當(dāng)于NH4Cl和NH3·H2O1：1混合，溶液顯堿性則說明一水合氨的電離大于銨根離子的水解，所以該溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相當(dāng)于K2C2O4與KHC2O4以1：2的物質(zhì)的量之比混合形成溶液，據(jù)物料守恒有：，選項(xiàng)所給的式子將4和3互換即正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。