【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化無(wú)害的物質(zhì)，有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化
B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。
C.在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D.碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油（17個(gè)碳原子以上的烷烴）分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應(yīng)
B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴
C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:8
D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)
B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖的示:試回答下列問(wèn)題:
（1）在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
（5）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_____實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng)：
3H2+N2
2NH3 H＜0
（1） 升高溫度時(shí)，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）
（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入 N2，平衡將_____移動(dòng)。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，平衡將_____移動(dòng)。
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大 1 倍，平衡將_____移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________。
（2）在25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
（3）95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI一淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是
A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍(lán)
B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)
C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制H2O2過(guò)程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過(guò)二硫酸。
陽(yáng)極：2HSO4- 
H2S2O8+2e-
陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________
(2)一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
d.容器內(nèi)的密度不再變化
e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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