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          （10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
          ⑵A的轉(zhuǎn)化率為           。
          ⑶用D表示的平均反應(yīng)速率為       。
          ⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質(zhì)量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）⑴0.8mol·L-1（2分）;⑵ 60%（2分）;⑶ 0.2 mol·（L·min)－1（2分）
          ⑷增大（2分） 、 不變（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時，A(g)與B(g)反應(yīng)可生成C(g)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論不正確的是
           
           A.該平衡體系的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)
          B.(t1+10)min時，保持容積總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.在t1時間內(nèi)使用B表示該反應(yīng)的平均速率為3/5 t1mol/(L·min)
          D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
          （1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：
          FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
          溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將      
          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)        .
          A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
          CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
          若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為        。
          （3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：
           CO+2H2→CH3OH
          CO+CH3OH→HCOOCH2
          已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 
          CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請回答：
          （1）上述反應(yīng)中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
          （2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
          （a） 容器中壓強(qiáng)不變           （b） 反應(yīng)熱△H不變
          （c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          （3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          時間（min ）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
          ①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝         。
          ②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
          表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3H2+N2 2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8 mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為（   ）
          A．10 sB．20 s
          C．30 sD．40 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。
          （2）反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。
          （3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（  ）

          A                 B                 C                   D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g)2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
          A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molAB
          B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2
          D．單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是
          A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
          C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
          D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
          

			
          

			
          
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