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          常溫下，pH＝2的某酸HmA(Am－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)n等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液的pH＝x．(m、n互為質(zhì)數(shù)且m≠1，n≠1)
          

          (1)反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式________．
          

          (2)若測(cè)得溶液的pH＝6，則該鹽發(fā)生水解的離子方程式可能為________．
          

          (3)若測(cè)得溶液的pH＝8，則該鹽發(fā)生水解的離子方程式可能為________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：安徽省懷寧中學(xué)2012屆高三第四次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          硼的第一電離能比鈹大
          

          

          B．
          		

          二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，則消耗二氧化碳22.4 L
          

          

          C．
          		

          在反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

          

          D．
          		

          常溫下用pH＝3的某酸溶液與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液可能顯酸性或堿性或中性
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          ② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1 
          ③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是? （? ）
          A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          


          ①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          


          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          


          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
          


          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          


          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          


          則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          


          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea
kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea
－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          


          A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試（1-3班）化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是
          


          A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿
          


          B．0.1mol/L的某二元強(qiáng)酸和0.1mol/L的某二元堿
          


          C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿
          


          D．pH＝3的某二元強(qiáng)酸和pH＝11的某一元強(qiáng)堿
          


           
          

			
          

			
          
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