Question

某探究小組用HNO₃與大理石反應研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗 編號

T/℃

大理石 規(guī)格

C（HNO3）/ mol?L-1

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

（Ⅰ） 實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗②和 ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗②和 ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）

②

1.00

③

35

④

細顆粒

Answer 1

分析：實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，應該只有硝酸的濃度不同；
實驗②和③探究溫度對反應速率的影響，除了溫度不同，其他條件必須相同；
實驗②和④探究大理石規(guī)格對反應速率影響，其他條件必須相同；
（Ⅱ）探究溫度對反應速率影響，找與②只有溫度不同的實驗；
（Ⅲ）探究大理石規(guī)格對反應速率影響，找只有大理石規(guī)格與②不同的實驗．

解答：解：②、由于①和②探究硝酸濃度對反應速率的影響，除了硝酸的濃度不同，其他條件必須相同，溫度應該為25℃，大理石規(guī)格為粗顆粒，
故答案為：25；粗顆粒；
③、由于②和③溫度不同，是探究溫度對反應速率的影響，故除了溫度不同外，其他條件必須相同，所以大理石規(guī)格為粗顆粒，硝酸濃度為1.00mol/L，
故答案為：粗顆粒；1.00；              
④、實驗②和④探究大理石規(guī)格對反應速率影響，其他條件必須相同，所以溫度為：25℃，硝酸濃度為1.00mol/L，
故答案為：25；1.00；
（Ⅱ）、實驗②和③除了溫度不同外，其他條件都相同，所以是探究溫度對反應速率影響的，
故答案為：③；
（Ⅲ）、實驗②和④只有大理石的規(guī)格不同，其他條件都相同，所以探究的是大理石規(guī)格對反應速率影響，
故答案為：④．

點評：本考點主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，要好好利用控制變量發(fā)，希望同學們認真分析，綜合把握．特別是實驗步驟設計中的對比，要前后聯系，抓住要改變的條件，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．