Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時(shí)，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時(shí)，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

Answer 1

【答案】A 1×10﹣12 9：1

【解析】

根據(jù)c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，得出25℃的點(diǎn)；根據(jù)100℃時(shí)水的離子積常數(shù)，得出水電離出的氫離子濃度；100℃時(shí)，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)，再根據(jù)混合后呈堿性進(jìn)行計(jì)算。

A點(diǎn)c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，則表示25℃的是A；100℃時(shí)，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6 mol·L-1，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的；100℃時(shí)，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5 molL﹣1×2=1×10﹣4 mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)= 1×10﹣3 mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈堿性，c(OH－)=1×10﹣5 mol·L-1，，，即混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1，故答案為：A；1×10﹣12；9：1。