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          （06年上海卷）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，
          K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
          CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L?min)
          (3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
          ①表中3min―4min之間反應處于____________狀態(tài)；
          C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，
          表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。
          a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度
          c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：
          （1）反應進行得越完全（其它合理答案也可）  可能增大也可能減小
          （2）0.03
          （3）①平衡  ＞  ②d  a
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年上海卷）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，
          K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
          CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L?min)
          (3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
          ①表中3min―4min之間反應處于____________狀態(tài)；
          C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，
          表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。
          a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度
          c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年上海卷）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，
          K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
          CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L?min)
          (3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
          ①表中3min―4min之間反應處于____________狀態(tài)；
          C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，
          表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。
          a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度
          c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年上海卷）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
                 
          （1）制備粗品
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________________________________________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
          （2)制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
          a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________________________。
          ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是           
          a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是
                                 。
          a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．測定沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年上海卷）(B)
          下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。
          (1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
          (2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。
          元素③氫化物的電子式為_______。
          (3)元素④―般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。
          (4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。
          a．元素①的單質                              b．元素②的單質
          c．元素①②形成的合金                    d．無法判斷
          

			
          

			
          
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