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          氮和鈉可形成離子化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和NH3，下列敘述正確的

          1. A.
            Na3N中鈉離子半徑比氮離子半徑小
          2. B.
            Na3N含離子鍵和非極性鍵
          3. C.
            Na3N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽
          4. D.
            Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				AC
          分析：Na3N是離子化合物，由Na+和N3-構(gòu)成，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)可知，電子層數(shù)相同，所以半徑大小取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑x子化合物中不存在共價(jià)鍵；該化合物與水反應(yīng)生成NaOH和NH3可知是氮化納發(fā)生的劇烈的水解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；Na3N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應(yīng)，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；
          解答：A、Na3N中鈉離子和氮離子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同離子半徑由核電荷數(shù)決定，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以鈉離子半徑小于氮離子半徑，故A正確；
          B、Na3N是有三個(gè)鈉離子和一個(gè)氮離子構(gòu)成，存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
          C、根據(jù)與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，Na3N+4HCl=3NaCI+NH4Cl，故C正確；
          D、Na3N與水的反應(yīng)為，Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選AC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子半徑的大小比較，離子化合物的構(gòu)成特征，水解的反應(yīng)過程，主要考查了信息應(yīng)用的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
          （1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          NF3屬于
          分子
          分子
          晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2
           銅 
          .
           
          NF3+3NH4F
          4NH3+3F2
           銅 
          .
           
          NF3+3NH4F
          ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
          N2O或CO2或CS2或BeCl2
          N2O或CO2或CS2或BeCl2
          、
          SCN-或OCN-或CNO-
          SCN-或OCN-或CNO-
          （各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
          直線
          直線
          型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
          3d74s2
          3d74s2
          ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
          6
          6
          ，CN-中C原子的雜化類型是
          sp
          sp
          ．
          （3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
          極性
          極性
          （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
          BC
          BC

          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（三）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
          （1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
          NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
          （2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
          ①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   　　　型。
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
          Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：     　　　　　 。
          [Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
          （3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
          （4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號(hào))
          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（三）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
          


          （1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
          


          NF3屬于  　  晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：        　　　           。
          


          （2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
          


          ①與N3－互為等電子體的分子、離子有：    　
    、      
　　   (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   
　　　 型。
          


          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co
(N3)(NH3)5]SO4、
          


          Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：      　　　　　  。
          


          [Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為  　　  ，CN—中C原子的雜化類型是   　　　   。
          


          （3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         
（填“極性”、“非極性”）分子。
          


          （4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是          (選填序號(hào))
          


          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          


          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          


          C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          


          


          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
          （1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：    ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：    ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
          （3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是    
          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年福建省南平市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
          （1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：    ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：    ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
          （3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是    
          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性�。�
          

			
          

			
          
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