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          甲醇廣泛用作燃燒電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
          （1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
          （2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
          （3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ/mol
          請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
          2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol
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          分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
          解答：解：根據(jù)蓋斯定律，（3）×2-（1）-（2）×2得2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol，
          故答案為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
          ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
          ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
          下列說(shuō)法不正確是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
          ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
          ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的結(jié)論是（　�。�
          
                
          A、甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/molB、當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，反應(yīng)③放出890kJ的能量C、甲醇的燃燒熱△H=-1528 kJ/molD、若CO的燃燒熱△H=-282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-286 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第2期　總第158期 人教課標(biāo)版(選修4)
				題型：013
			
          

						
          

          甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成，已知：
          

          ①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol
           

          ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol
           

          ③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
           

          下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在以上三個(gè)反應(yīng)中，都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          

          

          B．
          		

          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol
          

          

          C．
          		

          甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
          

          

          D．
          		

          若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來(lái)合成，已知：
            
              ①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）   △H=－71kJ／mol
            
              ②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）   △H=－90.5kJ/mol
            
              ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)   △H＝－890kJ／mol
            
          下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是
            
            A、反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
            
            B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
            
            C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
            
            D、若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol
          

			
          

			
          
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