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          X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)．若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，則X為金屬元素，離子為Xn+，Y為非金屬元素，離子為
          Ym-，均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)，以此來解答．
          解答：解：X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，則X為金屬元素，離子為Xn+，Y為非金屬元素，離子為Ym-，離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)，
          ①若離子的核外電子數(shù)目相同，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則a-n=x+m，即x=a-n-m；
          ②若金屬離子在同周期，離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n；
          ③若金屬離子在第2周期，陰離子在第3周期，離子的核外電子數(shù)目相差16，即x=a+16-m-n；
          顯然不可能為a-8+m-n，
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查離子的關(guān)系及原子的原子序數(shù)，明確可能的存在形式是解答本題的關(guān)鍵，利用電子數(shù)尋找關(guān)系式即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表所示：
          

          


          
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
          

          
Y原子的2p軌道中有3個未成對的電子
          

          
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
          I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
          

          
Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
元素R位于周期表的第11列
          請回答下列問題：
          （1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ；X、Y、Z中第一電離毹最大的是
           
          （填元素符號），原因是
           
          ．
          （2）W在周期表中的位置是
           
          ，W和Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
           
          （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是
           
          （不能則不填）．
          （3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為
           
          ，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是
           
          ．
          （4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為
           
          ，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
          (1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族；
          (2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是            。
          (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和        。
          (4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。
          


          
 
          
  
  
          元素編號
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          元素最高正價+7價
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          第三周期金屬元素中原子半徑最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          
            		
 
          

          


          （1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  
；元素Z單質(zhì)的電子式                  
；寫出X在周期表中的位置                           
; 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式        
.
          


          （2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  
（填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
          


          是                  
（填化學(xué)式），理由是                              
      。
          


          （3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

          


          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 
。
          


          D中含有化學(xué)鍵的類型是                     
，屬于       （填“離子”或“共價”）化合物。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
          


          (1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族；
          


          (2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是            。
          


          (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和        。
          


          (4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
              
          (1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族；
              
          (2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是              。
              
          (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和        。
              
          (4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是             。
              
          

			
          

			
          
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