Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是

acd

（填選項(xiàng)序號(hào)）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：

Cl

＞

S

（填元素符號(hào)）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第

三

周期

ⅢA

族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為

，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是

Na₂O₂

（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

KOH

（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑

．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞

Mg

＞

Al

（填元素符號(hào)），能證明其金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，
（1）根據(jù)分子模型判斷物質(zhì)的種類(lèi)；
（2）根據(jù)同周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律比較；
（3）根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)判斷元素在周期表中的位置；
（4）從Na與Cl₂、O₂反應(yīng)的產(chǎn)物判斷；
（5）從元素金屬性的遞變規(guī)律進(jìn)行分析；
（6）比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度判斷．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，
（1）A為H元素，D為C元素，二者形成的化合物為烴，題中a為C₂H₄，b為NH₃，c為CH₄，d為C₆H₆，
故答案為：acd；
（2）M為S元素，R為Cl元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，
故答案為：Cl；S；
（3）Q為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案為：三；ⅢA；；
（4）Na在Cl₂中燃燒生成NaCl，為離子化合物，電子式為，Na在O₂中燃燒生成Na₂O₂，
故答案為：；Na₂O₂；
（5）金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案為：KOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑；
（6）金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，
故答案為：Mg；Al；比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題考查角度為根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的種類(lèi)，但本題更注重對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，在學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)和規(guī)律．