分析：溶液的酸性、堿性，取決于溶液中的c（H+）、c（OH-）相對大小，如c（H+）＞c（OH-），溶液酸性酸性；c（H+）=c（OH-），溶液酸性中性；c（H+）＜c（OH-），溶液顯示堿性，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：A、常溫下，pH=7的溶液呈中性，由于水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度降低，水的電離程度減小，所以pH=7的溶液中，氫離子濃度不一定等于氫氧根離子濃度，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度降低，水的電離程度減小，c （H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液，溫度不知，不能確定溶液酸堿性，故B錯(cuò)誤；
C、c（H+）=c（OH-）的溶液，氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液一定顯示中性，故C正確；
D、pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液，酸堿的情況不知道，不能確定反應(yīng)后的溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小關(guān)系，無法判斷是否顯示中性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離及溶液的酸堿性，注意溶液的酸堿性取決于溶液中的c（H+）、c（OH-）相對大小，pH=7的溶液不一定顯示中性，本題難度不大．
