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          （2011?山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、從干餾和分餾的區(qū)別來判斷；
          B、從BaSO4的性質(zhì)來分析；
          C、從同位素和同素異形體的不同來區(qū)別；
          D、從溶液和膠體的不同來判斷；
          解答：解：A、石油的分餾屬物理變化，因?yàn)槭偷姆逐s是利用石油中各種成分沸點(diǎn)不同將其分離的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A錯誤；  
          B、鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故B錯誤；    
          C、由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；而質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素，故C錯誤；    
          D、葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查分餾與干餾的區(qū)別、硫酸鋇的醫(yī)學(xué)用途、同位素和同素異形體以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氧是地殼中含量最多的元素
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
          2
          2
          個．
          （2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
          O-H鍵、氫鍵、范德華力
          O-H鍵、氫鍵、范德華力
          ．沸點(diǎn)比高，原因是
          形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
          形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
          ．
          （3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
          sp3
          sp3
          雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          ．
          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為
          224
          aNA
          ．
          224
          aNA
          ．
           
          cm3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

          （1）操作Ⅰ使用的試劑是
          四氯化碳
          四氯化碳
          ，所用的主要儀器名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）加入溶液W的目的是
          除去溶液中SO42-
          除去溶液中SO42-
          ．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
          11.0≤pH≤12.2
          11.0≤pH≤12.2
          ．酸化溶液Z時，使用的試劑為
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

          


          

開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
          

          
Mg2+
9.6
11.0
          

          
Ca2+
12.2
c（OH-）=1.8mol?L-1
          （3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
          b、d
          b、d
          ．

          （4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計不正確，錯誤在于
          用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
          用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
          ．
          設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
          ．
          儀器自選．
          供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．

          （X為鹵原子，R為取代基）
          經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

          回答下列問題：
          （1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
          ad
          ad
          ．
          a．取代反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)  c．縮聚反應(yīng)  d．加成反應(yīng)
          （2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
          （CH3）2CHCH=CH2
          （CH3）2CHCH=CH2
          ．D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
          新制Cu（OH）2懸濁液（或新制銀氨溶液）
          新制Cu（OH）2懸濁液（或新制銀氨溶液）
          ．
          （4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
          ．
          

			
          

			
          
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