Question

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄

的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S＋O₂==SO₂ΔH＝－297.3 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的，所以生成液態(tài)水放熱多，A不正確。反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，B不正確。C中生成物是1mol水，所以正確。D中沒有標明物質的狀態(tài)，是錯誤的。答案選C。