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          【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為
          A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          高鈣牛奶、加碘食鹽、鐵強(qiáng)化醬油等產(chǎn)品，這里的鈣、碘、鐵、氟應(yīng)理解為元素，它們是活潑的金屬元素或非金屬元素，不可能以游離態(tài)存在于這些產(chǎn)品中，只能以化合態(tài)存在于這些產(chǎn)品中，故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】游泳池的水變綠主要是因為細(xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。
          （1）含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖。
          ①夏季，露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是_____________________。
          ②消毒劑的錯誤使用也會導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進(jìn)行消毒也會導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式____________________。
          （2）處理池水變綠的方法分為五步。
          ①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是__________________________。
          ②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_________________。
          ③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語和文字解釋其原因________________。
          ④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是_____________________________；當(dāng)溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）圖中，A管的作用是 。
          制取乙炔的化學(xué)方程式是 。
          （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。
          （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。
          （4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng) ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
          A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
          C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
          查閱相關(guān)資料得知:
          i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。
          ii.
          物質(zhì)
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
           Fe(OH)3
          2.7
          3.7
           Al(OH)3
          3.4
          4.4
          Cr(OH)3
          4.6
          5.9
          Fe(OH)2
          7.5
          9.7
          Bi(OH)3
          0.7
          4.5
          回答下列問題:
          (1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
          (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。
          (3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
          (4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
          (5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
          (6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：
          請回答：
          (1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
          (2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
          (3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________。
          (4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則
          （1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。
          （2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是______．
          （3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子______和______。
          （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是______；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
          （1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          （2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          Fe(OH)2
          TiO(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          8.0×10-16
          1.0×10-29
          1.8×10-11
          ①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
          （3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是
          A. 原子半徑：X>Y>W
          B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y
          D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
          

			
          

			
          
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