Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑.Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑．S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說法不正確的是( )A．該反應(yīng)中還原劑是S2O32﹣B．H2O參與該反應(yīng).且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2＞SO42﹣D．上述反應(yīng)中.每生成l mol SO42﹣.可脫去2mol Cl2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃²^﹣和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄²^﹣．下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中還原劑是S₂O₃²^﹣

B．H₂O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣

D．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO₄²^﹣，可脫去2mol Cl₂

B．

試題分析：反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²^﹣+4Cl₂+10OH^﹣=2SO₄²^﹣+8Cl^﹣+5H₂O，則A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則S₂O₃²^﹣為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中H₂O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣，故C正確；D．由反應(yīng)的方程式可知，每生成lmolSO₄²^﹣，可脫去2molCl₂，故D正確．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑

B．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（）

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol

C．NH₄Cl的還原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- + SO₄^2- H⁺
對上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：

A．①②反應(yīng)中SO₄^2—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol

C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：。
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式是：

①請補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色的是（）

A．SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅

C．SO₂氣體能使品紅溶液褪色

D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄)，試分析原因。                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄

2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃

2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄²^－ b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^－＞Mn²^＋ d．還原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3．01 ×10²³個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl₃+NH₃

AlN+3HCl反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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