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          將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：用極值法進(jìn)行分析：假設(shè)混合物全部是鎂或全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣0.125mol，分別計(jì)算出它們的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間的值．據(jù)此判斷．
          解答：解：設(shè)要生成H2 0.125mol需要鎂的質(zhì)量為x則：
          Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
          24g            1mol
          x             0.125mol
          解得x=3g
          設(shè)要生成H20.125mol需要鋅的質(zhì)量為y則：
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          65g           1mol
          y             0.125mol
          解得y=8.125g
          設(shè)要生成H2 0.125mol需要鋁的質(zhì)量為z則：
          2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
          54g                   3mol
          z                  0.125mol
          解得z=2.25g
          所以混合物的質(zhì)量是大于2.25g，小于8.125g
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解答本題關(guān)鍵是用極值法考慮問(wèn)題的思路，計(jì)算出各自的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量．
          精英家教網(wǎng)
          （l）盛放稀硫酸的儀器名稱為
           
          ．
          （2）試劑X為
           
          ；試劑Y為
           
          ．
          （3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）
           
          ．
          A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
          B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
          C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
          D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
          （4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫一種）
           
          ，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫一種）
           
          ．
          （5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
           
          （填選項(xiàng)字母）．
          A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體
          B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
          C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
          D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
          （2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

          （3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
          已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
          N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol 
          N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。
          溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
          		平衡濃度/   (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
          c(NH3)
          		c(CO2)
          T1
          		0.1
          		 
          T2
          		 
          		0.1
          （4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是             
          A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1) 
          （Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg L－1)
          		成分
          		含量/(mg L－1)
          Cl－
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3－
          		142
          SO42－
          		2560
          		Br－
          		64
          Mg2+
          		1272
          		 
          		 
          電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
          （1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
          （2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
          式是             。
           
          （3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。
          


          


          （l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。
          


          （2）試劑X為                  
；試劑Y為                  
。
          


          （3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）          
。
          


          A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
          


          B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
          


          C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
          


          D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
          


          （4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫一種）
          


                                             
，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有
          


          （寫一種）                               
。
          


          （5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>          
（填選項(xiàng)字母）。
          


          A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體
          


          B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
          


          C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
          


          D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。
          


          


          （l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                       
。
          


          （2）試劑X為_(kāi)___         
；試劑Y為_(kāi)___          
。
          


          （3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）              
。
          


          A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
          


          B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
          


          C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
          


          D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
          


          （4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫一種）
          


                       
，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫一種）________      
。
          


          （5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>           
（填選項(xiàng)字母）。
          


          A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體
          


          B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
          


          C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
          


          D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          


          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol
N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           
。
          


          （2）下圖是1mol NO2(g)和1mol
CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                
。
          


          


          （3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，   
          


          已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H= -483.6 kJ/mol
          


          N2(g)+2O2(g)==2NO2
(g) △H=+67.8 kJ/mol 
          


          N2(g)+3H2(g)==2NH3
(g) △H=-92.0 kJ/mol
          


          請(qǐng)計(jì)算NH3
(g)的燃燒熱                               。
          


          
 
          
  
  
          溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
          
            		
  
  
          平衡濃度/ (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NH3)
          
            		
  
  
          c(CO2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T1
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          

          


          （4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          


          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              
          


          A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          


          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          


          C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 
          


          D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

          


          （Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          




          
 
          
  
  
          成分
          
            		
  
  
          含量/(mg L－1)
          
            		
  
  
          成分
          
            		
  
  
          含量/(mg L－1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cl－
          
            		
  
  
          18980
          
            		
  
  
          Ca2+
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          10560
          
            		
  
  
          HCO3－
          
            		
  
  
          142
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SO42－
          
            		
  
  
          2560
          
            		
  
  
          Br－
          
            		
  
  
          64
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          1272
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
          


          （1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 
。
          


          （2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
          


          式是             
。
          


           
          


          （3）淡水的出口為       
（填“a”、“b”或“c”）。
          


           
          

			
          

			
          
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