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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某化學學習小組同學根據實驗室現有的制取氨氣的藥品，設計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物。請回答下列問題：
              
          （1）A中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          （2）B中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          （3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；D中發(fā)生的現象是__________________________。
              
          （4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是　　　　　　　　　　　　   。
              
          （5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N2、6 mol H2充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5 min后，混合氣體的總物質的量減少了1 mol，求在這段時間內以H2表示的化學反應速率為　　　　　　　　　　　　   。
              
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
            （1）Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；
              
          　 （2）干燥氨氣（1分）；  （3）3CuO + 2NH3 3Cu + N2  + 3H2O（2分）；
              
          （4）無水硫酸銅變藍（1分）；缺少尾氣處理裝置（1分）；　 （5）0.15 mol/(L·min)（2分）；
              
                       
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>

          


          
實驗方法
實驗現象
結論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
          BD
          BD
           （填寫序號）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
          產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產生活和科學研究中越來越廣泛的應用，很多同學對其產生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學學習小組通過查閱有關資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結合實驗操作回答相關問題．
          （1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

          ①現有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實驗儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ，需稱量FeSO4?7H2O的質量為
          34.8
          34.8
          g．
          ②過濾、洗滌過程中，檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
          取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產生，則說明已經洗滌干凈）
          取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產生，則說明已經洗滌干凈）
          ．
          ③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質是
          ab
          ab
          ．
          a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
          c．白色固體                 d．易被空氣氧化
          （2）納米鐵粉的制備
          將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
          ①制備納米鐵粉，反應的化學方程式為
          FeC2O4?2H2O
           高溫 
          .
           
          Fe+2CO2↑+2H2O↑
          FeC2O4?2H2O
           高溫 
          .
           
          Fe+2CO2↑+2H2O↑
          ．
          ②實驗前無需排盡裝置中的空氣，原因是
          反應生成CO2驅趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
          反應生成CO2驅趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          納米材料在絕大多數同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關資料，自己動手實驗，制備納米鐵粉。
          【實驗原理】
          (1)用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體（溶解度較�。�。該反應的化學方程式是________。 
          (2)焙燒草酸亞鐵晶體：FeC2O4·2H2O Fe+2CO2↑+2H2O↑ 
          【操作步驟】 I．草酸亞鐵晶體的制備

           ①現有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO4、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有____。 
          ②若配制的FeSO4溶液略呈黃色，可能的原因是____。 
          ③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是________。 
          Ⅱ．納米鐵粉的制備將一根長度約為12～14 cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如下圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。 
          

          ①實驗中分解產生CO2所起的作用是____。
          ②指導老師提醒同學們應準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早的后果是____；過晚的后果是___。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵碳合金是以鐵和碳為組元的二元合金，某化學學習小組設計了如圖裝置進行探究：
          

          Ⅰ．濃硫酸的某些性質的定性探究： 
          (1)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是____________________。 
          (2)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，觀察A、B中的現象為________________________。
           Ⅱ．鐵碳合金中鐵的定量探究： 
          (3)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后____________，則證明裝置的氣密性良好。 
          (4)裝置C的作用是______________________________________________________。 
          (5)稱量E的質量，并蔣ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________________。 
          (6)甲同學認為，依據此實驗測得的數據計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入E 中使b增大。改進的方法是______________________________________________。 
          (7)乙同學認為，甲同學改進實驗方法后，依據此實驗測得的合金中鐵的質量分數可能會偏高。你認為其中的原因是____________________________________________________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          納米材料在絕大多數同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關資料，自己動手實驗，制做納米鐵粉。 
          【實驗原理】
          (1)用硫酸亞鐵、草酸兩種溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應的化學方程式是
          __________________________________________________________________
          (2)焙燒草酸亞鐵晶體：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑
          【操作步驟】
          (1)草酸亞鐵晶體的制備
          ①現有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO4、草酸等實驗用品，為配制上述兩種溶液，缺少的儀器有______________________________________________________________。
          ②若配制的FeSO2溶液略呈黃色，可能的原因是_____________________________________。
          ③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是_____________________________________________。
          (2)納米鐵粉的制備
          將一根長度約為12 cm～14 cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。
          ①實驗中分解產生CO2所起的作用是________________。
          ②指導老師提醒同學們應準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的后果是________________。
          

			
          

			
          
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