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          甲醇汽油是由10％－25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　△H＝a kj/mol，
           

          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：
           

           

          (1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH　a________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．
           

          (2)某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5 mol·L－1，則此時的溫度為________℃．
           

          (3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
           

           

          ①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為________．
           

          ②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________．
           

          ③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________(填序號)．
           

          a．使用催化劑
           

          b．降低溫度 

          c．增加H2的濃度 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          ＜　310　0.3 mol/Lmin　62.5％　a
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度/℃
250
310
350
          

          
K
2.041
0.250
0.012
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
           
          ℃．
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
        濃度mol/L
          時間/min          		
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
          

          
0
0.8
1.6
0
          

          
2
0.6
1.2
0.2
          

          
4
0.3
0.6
0.5
          

          
6
0.3
0.6
0.5
          ①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
           
          ．
          ②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
           
          （填序號）．
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
           
          w2（填序號）．
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （本題共15分）你注意到汽車加油站內(nèi)的標牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標號由90號、93號換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
            
          燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：
            
            
          （1）粉碎玉米的目的是：                                    。
            
          （2）生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用試劑是                     。
            
          （3）步驟a的操作是（     ）。
            
          A、蒸發(fā)    B、萃取    C、蒸餾     D、分液
            
          （4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：        。
            
          （5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：
            
          根據(jù)上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇                 kg。（相對原子質(zhì)量：C-12   H-1   O-16）
            
          到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。
            
          （1）為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質(zhì)是：                                        。
            
          （2）含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                               。
            
          右圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（    ）
            
            
          A、是最理想的綠色能源
            
          B、提供的能量來自于太陽能
            
          C、生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響
            
          D、生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩
            
          除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作為汽車燃料，其中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試綜合試題（理科使用）化學部分（上海卷）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共15分）你注意到汽車加油站內(nèi)的標牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標號由90號、93號換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
          【小題1】燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：

          （1）粉碎玉米的目的是：                                   。
          （2）生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用試劑是                    。
          （3）步驟a的操作是（    ）。
          A．蒸發(fā)B．萃取C．蒸餾D．分液
          （4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：       。
          （5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：
          根據(jù)上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇                kg。（相對原子質(zhì)量：C-12   H-1   O-16）
          【小題2】到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。
          （1）為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質(zhì)是：                                       。
          （2）含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                              。
          【小題3】右圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（   ）
          A．是最理想的綠色能源
          B．提供的能量來自于太陽能
          C．生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響
          D．生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩
          【小題4】除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作為汽車燃料，其中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
          


          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
          


          
 
          
  
  
          溫度/0C
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          310
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H 
a        0（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為          
0C。
          


          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                  濃度mol/L
          
  
           時間/min
          
            		
  
  
          c(CO)
          
            		
  
  
          c(H2)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為         。
          


          ②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             
。
          


          ③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        
（填序號）。
          


          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          


          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          


          w1       w2（填序號）。
          


          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          


          Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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