Question

常溫下，一種烷烴A和一種烯烴B組成混合氣體，A、B分子最多只含4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO₂氣體，試推斷混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填如下表：

    

組合編號(hào)	A的分子式	B的分子式	A和B是體積比 （VA：VB）
①
②
③
④

Answer 1

組合編號(hào)

A的分子式

B的分子式

A和B的體積比（V_A：V_B）

①

CH₄

C₃H₆

1：3

②

CH₄

C₄H₈

1：1

③

C₂H₆

C₃H₆

1：1

④

C₂H₆

C₄H₈

3：1

【解析】：設(shè)混合氣體的平均分子式為C_xH_y，因?yàn)橥瑴赝瑝合職怏w的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以1mol混合烴充分燃燒可生成2.5molCO₂，即x=2.5，故混合烴平均分子式為C_2.5H_y�？赏茢�，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH₄和C₂H₆）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C₃H₆和C₄H₈）組成。它們有四種可能的組合，根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及平均分子式中碳原子數(shù)，可以確定A和B的體積比。

以第①組為例，用十字交叉法確定V_A：V_B。

（CH₄） 1            0.5

              2.5          

（C₃H₆）3            1.5             =

其他組同理可以用十字交叉法確定出V_A：V_B