【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴， Y在一定條件能發(fā)生聚合反應，寫出其化學方程式____________________________________________ 。
（2）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___________ 種。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生產(chǎn)磷銨［(NH4)3PO4］并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥。其工藝流程如下圖所示：
（1）操作I的名稱________________；在實驗室中操作II包括___________、____________。
（2）沸騰槽的材質(zhì)是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應方程式為：_________________________________________。
（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為____________。
（5）已知SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。
從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因__________________。
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：
若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標準狀況)時反應管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數(shù)。能者，確定SO2的體積分數(shù)；不能者，說明原因。
編號 | 試劑組 | 結(jié)論 |
① | NaOH溶液、酚酞試液 | |
② | Na2CO3溶液、酚酞試液 | |
③ | 碘水、淀粉溶液 | |
④ | KMnO4溶液、稀硫酸 |
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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是_____________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、B或C)；目的是_____________。
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門_____________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____________。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_____________。
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_____________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
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【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．牛式二烯炔醇含有4種官能團
B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應
D．該有機物的化學式為C29H44O
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料，按下面的流程生產(chǎn)可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。
已知：① RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②一個碳原子上有2個—OH時會自動脫水形成羰基。
（1）A →B的反應條件為_______________，C7H8O →X的反應類型是___________。
（2）D中官能團名稱為__________，B的名稱為___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（3）寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________________。
（4）C7H8O轉(zhuǎn)化為Y過程中可得到一種相對分子質(zhì)量比Y大16的副產(chǎn)品W，W有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________（寫出兩種即可）。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應。
（5）參照上述流程，寫出以
為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。
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【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）
（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應的離子方程式 。
（2）若裝置Ⅱ中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為1∶1，寫出反應的離子方程式_______；區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。
（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會產(chǎn)生的后果是________。
（4）若起始時通入等物質(zhì)的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設(shè)過步驟中均完全轉(zhuǎn)化）。
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【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 | |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 | |
密度/g.cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 | |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
（1）濃硫酸的作用是______________；若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙兩位同學分別設(shè)計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)
（3）反應物CH3OH應過量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________。
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【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：
已知：
①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應：8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr(OH)3]＝8×10－32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學方程式的配平：
Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是 。
（3）濾渣1的主要成分是 。
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式： 。
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于 。（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。
①加硫酸酸化的目的是 。
②操作a、操作b分別是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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