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          （8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)式為：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
          (1)反應(yīng)中______________是氧化劑。
          (2)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                               
          (3)從反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___     _。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ：（1）NaIO3,(2)10e-

          （3）5:1

          試題分析：（1）NaIO3中的I化合價由+5降至0價，做氧化劑；NaHSO3中的S化合價由+4升至+6價，做還原劑。
          （2）      轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價的差值的絕對值´參加反應(yīng)原子個數(shù)，不難算出為10e-。
          （3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為3NaHSO4+2Na2SO4，還原產(chǎn)物為I2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1。
          點評：掌握氧化還原反應(yīng)的概念不難判斷，另外掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
          （1）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標）
          （2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
          被氧化HCl的質(zhì)量為        。
          Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
          對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化
          合物。通過以上信息填空：
          （1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
          （2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生
                反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷，共轉(zhuǎn)移     個
          電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是  (　　)
          ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
          ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
          ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
          ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
          A．①②B．①③C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氰（CN）2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強。
          （1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項標號）。
          A．（CN）2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
          B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
          C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
          D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
          （2）HCN的電子式為                 。
          （3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
          ①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
          A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
          ②若d=e=1，則b=         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（   ）
                  
          A.                 B.               C.                 D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
          (1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）。
          ①只有還原性        ②還原性和酸性
          ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          （3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
          （4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
          ③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
          這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。
          （1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
          （2）對于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
          （3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
          （4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題。
          （1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
          （2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
          （3）當生成28g N2時，被氧化的物質(zhì)有      克。
          （4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知：①MnO4— +e-MnO42―（綠色）（強堿性條件）
          ②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（無色）+ 4H2O（強酸性條件）
          (1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng), 寫出反應(yīng)的離子方程式                。
          (2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                           .
          (3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是                                        (選填編號),可用來酸化KMnO4溶液的試劑是         (選填編號)
           a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸
          (4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋ ,則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于               mL
          

			
          

			
          
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