Question

【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.△H2＝△H1＋△H3

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42-(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

CuSO45H2O（s）溶于水，溶液溫度降低，則CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2＞0，為吸熱反應(yīng)；CuSO4（s）溶于水，溶液溫度升高，則CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3＜0，為放熱反應(yīng)；CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H1，由蓋斯定律可知△H1=△H2-△H3，以此解答該題。

A．由蓋斯定律可知△H1=△H2-△H3，故A正確；

B．圖中△H3＜0，可知1mol CuSO4（s）的總能量大于1mol Cu2+（aq）與1mol SO42-（aq）的總能量，故B正確；

C．△H2＞0，△H3＜0，△H1=△H2-△H3，則△H2＜△H1，故C正確；

D．圖中△H2＞0，可知從硫酸銅溶液中析出CuSO45H2O（s）的反應(yīng)焓變△H＜0，故D錯誤；

故答案選D。