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          已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )
          A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙 
          B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 
          C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿 
          D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、如溶劑相同，電離出氫離子的能力越強(qiáng)，酸越強(qiáng)，在A溶劑中，甲的酸性大于乙，說(shuō)明甲電離出氫離子的能力較強(qiáng)，則在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙，錯(cuò)誤；B、HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全電離，都為強(qiáng)酸，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱，正確；C、硝酸電離出氫離子，為酸，在H2SO4中不可能電離出氫氧根離子，成為堿，錯(cuò)誤；D．若HCN與HAc在液氨中完全電離，則不能比較酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤，答案選B。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，對(duì)所給信息的分析能力
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
          B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
          C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
          D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸
          		鹽酸
          A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
          B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
          C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

          A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－
          B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
          C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		10
                     		10
                     		4
                     		4
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸溶液
                     		鹽酸
           
          A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
          B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
          C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
          D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
          A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2 
          B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中△S＜O 
          C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 
          D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                         (   )
          A．汽車(chē)尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
          B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
          C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
          A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4) 
          B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) 
          C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) 
          D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)  B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-) 
          C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)  D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+） 
          

			
          

			
          
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