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          【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
          A.  mol·L-1 B.  mol·L-1
          C.  mol·L-1 D.  mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42－）=n（Ba2＋）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2 ↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2＋）=1/2n（OH－）=1/2amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2n（SO42－），故每份中溶液n（K＋）=2b-2×1/2amol=（2b-a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
          千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
          (l)整首詩蘊(yùn)含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03，其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）
          (2)下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是______（填序號(hào)）
          ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
          (3)零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________.
          (4)某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe203雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
          溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是_____；檢驗(yàn)該陽離予的實(shí)驗(yàn)操作是______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后得到固體產(chǎn)物和氣體，所得氣體物質(zhì)是： （ ）
          A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：
          回答下列問題：
          (1)“焙燒”過程中生成SO2的化學(xué)方程式為___________________。
          (2)“酸化”過程的離子方程式為__________________________。
          (3)試劑a可以是__________________。
          (4)“淘洗”的目的是___________，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是__________，淘洗液的溶質(zhì)是__________。
          (5)“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為______________。若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
          (6)“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；
          （2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
          （3）外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
          A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
          B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變
          D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。 實(shí)驗(yàn)流程如下：
          其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問題：
          （1）寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：
          A_______；B_____________； C____________；D_______________。
          （2）寫出髙嶺土與純堿加熱熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________、_____________。 
          （3）該實(shí)驗(yàn)中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有___________。
           A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時(shí)時(shí)Ksp(BaSO4)＝___________。
          （2）根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。
          A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
          （3）T2時(shí)， 現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更難腐蝕的是
          A．白鐵（鍍鋅鐵）  B．馬口鐵（鍍錫鐵） 
          C．鍍鉛鐵   D．鍍銅鐵
          

			
          

			
          
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