Question

氯化銅是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑、媒染劑、石油脫臭、脫硫 劑和純化劑。工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得到�?qiáng)酸性的混合溶液，然后從該混合溶液中制備純凈的 CuCl₂·2H₂O。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

請(qǐng)回答下列問題。
(1)為除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液的pH =9.7而將Fe²⁺以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，你認(rèn)為用NaClO作氧 化劑是否妥當(dāng)？____�，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中的Fe²⁺的有 ___（填字母代號(hào)）。
A.濃HNO₃
B.KMnO₄
C.Cl₂
D.O₂
E.H₂O₂
(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH =4.1，Cu(OH)₂CO₃、CuO、Cu(OH)₂都可以用于調(diào) 節(jié)溶液的pH，請(qǐng)用文字解釋加入CuO時(shí)為什么能使Fe³⁺完全沉淀，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CuCl₂．2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L^-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.400 0 mol．L^-1的 Na₂S₂O₃，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25. 00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)（已知：2Cu²⁺+4I^-= 2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

Answer 1

(1)不能；Fe²⁺形成沉淀時(shí)的pH最大，F(xiàn)e²⁺完全沉淀時(shí)，Cu²⁺也完全沉淀；不妥當(dāng)；CDE
(2)向溶液中加入CuO時(shí)，消耗了酸，促進(jìn)了Fe³⁺的水解，當(dāng)溶液的pH升高到4.1時(shí)，F(xiàn)e³⁺即沉淀完全。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺ +3H₂O ==Fe(OH)₃ +3H⁺和CuO+2H⁺== Cu²⁺ +H₂O
(3)85.5%