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				目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br-氧化成單質(zhì)溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常使用的氧化劑是
          A.O2                   B.Cl2               C.濃硫酸                D.濃硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：Cl2將Br-氧化的反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城二模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
          溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ．
          （2）步驟③在
          吸收塔
          吸收塔
           （填設(shè)備名稱）中完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          （3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
          ．
          （4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
          四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重
          四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
          沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
          沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
          ，寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式
          Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          ．
          （2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的
          貝殼（或牡蠣殼等）
          貝殼（或牡蠣殼等）
          ．
          （3）操作A是
          過濾
          過濾
          ，操作B是
          加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）
          加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）
          ．
          （4）加入的足量試劑a是
          HCl
          HCl
          （填化學(xué)式）．
          （5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MgCl2（熔融）
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于
          制鹽酸，循環(huán)使用
          制鹽酸，循環(huán)使用
          ．
          （6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
          海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低
          海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)戚的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
          （1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
          Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
          ．
          上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn)，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
          2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
          2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
          ．
          （2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：
          H2S+OH-=HS-+H2O
          H2S+OH-=HS-+H2O
          ．
          （3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe+6HNO3（濃）
            △  
          .
           
          Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
          Fe+6HNO3（濃）
            △  
          .
           
          Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
          ；
          已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：
          4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
          4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：
          


          


          （1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的        
              。
          


          （2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                   。
          


          （3）步驟④的離子方程式     。     
          


          （4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80〜90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          
。
          


          （5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是               
，分離吋液溴從分離器的                 
(填“上口”或“下口”)排出。
          


          （6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是           。
          


          （7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1，已知步驟①〜⑥中溴共損失了 25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴      
mol。
          


           
          

			
          

			
          
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