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          【題目】298K時(shí)，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑
          B.X點(diǎn)溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）
          C.Y點(diǎn)溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)
          D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A。
          A．石蕊的的變色范圍為5～8，兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；
          B．X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯(cuò)誤；
          C．Y點(diǎn)溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯(cuò)誤；
          D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時(shí)Kh= c(OH-)=10-4.3，設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.有A、B、C三種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，甲同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論：
          ①A遇碘水變藍(lán)色；②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          （1）A是__，B是__，C是__。
          （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①蔗糖水解：_。
          ②淀粉水解：_。
          Ⅱ.乙同學(xué)將蔗糖與淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解。
          （3）“一定條件”指的是__。
          （4）驗(yàn)證糖類(lèi)發(fā)生水解的方法是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.電極a為電解池陰極
          B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生
          C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2
          D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
          （查閱資料）
          pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。
          （實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          實(shí)
          驗(yàn)
          Ⅰ
          測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化
          實(shí)
          驗(yàn)
          Ⅱ
          測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化
          （分析與解釋?zhuān)?/span>
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_________。
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為____，OH－未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3
          B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率
          C.每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣
          D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量已達(dá)3.5億。汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。
          I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。
          （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。
          （2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。
          下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號(hào)）。
          A.比值不變
          B.容器中混合氣體的密度不變
          C.v（N2）正=2v（NO）逆
          D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          （3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。
          已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
          （4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(CO)/mol
          2
          1.2
          0.8
          0.4
          0.4
          0.4
          n(O2)/mol
          1.2
          0.8
          0.6
          0.4
          0.4
          0.4
          ①T1溫度時(shí)=___L/mol。
          ②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
          II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0
          （5）為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。則與曲線v正～c（CO2）相對(duì)應(yīng)的是如圖___曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___（填字母）。
          （6）溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：
          ①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）
          ②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。
          （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
          A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. S(g)＝S(s)　ΔH>0
          D. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          X
          C
          NaOH
          CH3CH2OH
          N2
          Y
          CO
          Na2CO3
          CH3CHO
          NH3
          Z
          CO2
          NaHCO3
          CH3COOH
          NO2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是
          A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
          B. 步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)
          C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
          D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
          

			
          

			
          
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