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          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（  ）
          A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
          B．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
          C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
          D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．熔點：分子晶體<離子晶體<原子晶體，CO2＜H2O（分子間含氫鍵）＜KCl＜SiO2。B．粒子半徑比較，①看層，層越多，半徑越大；②同層，核電荷數(shù)越大，半徑越�。浑x子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+。C．非金屬性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4>H2SiO3；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
          B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4
          C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
          D．形成化合物種類最多的元素在IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
          （1）關(guān)于14N與15N的正確說法是           ；
          a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
          c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
          與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
          （2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
           a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
          分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
          （3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                              。
          （4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（   ）
          A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
          B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
          C．離子半徑：C＞D＞E
          D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1。下列說法不正確的是
          A．三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
          B．Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4
          C．3種元素的氣態(tài)氧化物中．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下正確的是
          A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
          C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
          D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）：
          陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
          ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。
          （2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。
          （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。
          （4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.
          （5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
          （6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是                                      
          A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵
          B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
          C．原子序數(shù)由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁
          D．原子半徑大小順序為：�。炯祝疽遥颈�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
          A．離子的還原性：Y2－> Z－
          B．原子半徑：r(W) > r(X)
          C．質(zhì)子數(shù)：c>a
          D．W和X兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
          

			
          

			
          
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