Question

【題目】次磷酸鈉（NaH2PO2)常用作化學鍍劑、食品及工業(yè)鍋爐水添加劑、抗氧劑。實驗室可用如圖所示裝置制取一定量的次磷酸鈉。已知PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體。

回答下列問題：

（1）裝燒堿溶液的儀器名稱是___，已知NaH2PO2與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）實驗開始時，首先要打開K1，通入一段時間N2，其目的是___，為盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進行的一項操作是___，a中反應的化學方程式為___。

（3）裝置C中物質(zhì)反應后生成了NaCl、NaH2PO2，通過___的方法可分離出NaH2PO2固體（已知NaH2PO2在25℃時溶解度為100g，100℃時溶解度為667g)。

（4）產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品mg，將其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“堿式”）滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定（氧化產(chǎn)物是PO43-)，達到滴定終點時消耗V1mLKMnO4標準溶液，滴定終點的現(xiàn)象是___，產(chǎn)品純度為___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 一 排盡裝置中的空氣，防止反應生成的PH3自燃引起爆炸 打開K1，繼續(xù)通入一段時間的N2 P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 堿式 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由無色變成淺紅色，且在30s內(nèi)不褪色(或30s內(nèi)顏色保持不變) %

【解析】

（1）根據(jù)裝置圖判斷； NaH2PO2與鹽酸反應說明次磷酸是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH溶液反應，說明H2PO2-不能電離出氫離子；

（2）根據(jù)PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體分析；

（3）NaH2PO2在25℃時溶解度為100g，100℃時溶解度為667g，溶解度受溫度影響大；

（4）NaH2PO2溶液呈堿性；當高錳酸鉀不能反應時達到滴定終點；KMnO4與NaH2PO2反應，錳元素化合價由+7降低為+2，P元素化合價由+1升高為+5，KMnO4與NaH2PO2反應的比為4:5；

（1）根據(jù)裝置圖，可知裝燒堿溶液的儀器是分液漏斗；NaH2PO2與鹽酸反應說明次磷酸是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH溶液反應，說明H2PO2-不能電離出氫離子，所以次磷酸（H3PO2)是一元弱酸；

（2）PH3遇空氣能自燃，所以實驗開始時，首先要打開K1，通入一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止反應生成的PH3自燃引起爆炸；PH3有毒，為盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要打開K1，繼續(xù)通入一段時間的N2，把PH3排入KMnO4溶液吸收；a中P4和氫氧化鈉加熱生成NaH2PO2、PH3，根據(jù)得失電子守恒，配平反應方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑

（3）NaH2PO2在25℃時溶解度為100g，100℃時溶解度為667g，溶解度受溫度影響大，所以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法可分離出NaH2PO2固體；

（4）NaH2PO2溶液呈堿性，用堿式滴定管量取25.00mL NaH2PO2溶液；當高錳酸鉀不能反應時達到滴定終點，現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由無色變成淺紅色，且在30s內(nèi)不褪色；KMnO4與NaH2PO2反應，錳元素化合價由+7降低為+2，P元素化合價由+1升高為+5，KMnO4與NaH2PO2反應的比為4:5，25.00mL NaH2PO2溶液中NaH2PO2的物質(zhì)的量是，產(chǎn)品純度為%；