日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
          A．HCl→H2B．CO2→CO32-
          C．SO2→SO3D．FeCl3→FeCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．HCl→H2中H元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A不選；
          B．CO2→CO32-中各元素的化合價都不變化，不屬于氧化還原反應，加入氫氧化鈉溶液即可實現(xiàn)，故B不選；
          C．SO2→SO3中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣，故C選；
          D．Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合價降低，則需加還原劑才能實現(xiàn)，如鐵，故D不選；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ2HIH2+I2
          Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應，下列判斷正確的是
          c
          c
          ．
          a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
          0～2min內的平均反應速率v（HI）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
          64
          64
          ．
          相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
          b
          b
          是原來的2倍．
          a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
          b
          b
          ，產生H2的速率將增大．
          a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
          已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
          （1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
          實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
          已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1．
          （2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
          已知反應2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
          ①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          ，
          ②觀察在20min～30min內N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
          b
          b
          ；
          a．加入催化劑
          b．降低體系溫度
          c．縮小容器體積為0.5L
          d．增加CO2的物質的量
          （3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          ①上述正向反應是：
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”、“吸熱”）．
          ②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
          B、C
          B、C
          （選填A、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011屆廣東省高三全真高考模擬（四）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
          II  2HI  H2+I2
          III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應，下列判斷正確的是           。
           a．反應III易在常溫下進行
          b．反應I中SO2氧化性比HI強
           c．循環(huán)過程中需補充H2O
          d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1 molH2
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=         。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

           a．平衡常數(shù)                                     b．HI的平衡濃度
           c．達到平衡的時間                          d．平衡時H2的體積分數(shù)
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產生H2的速率將增大。
           a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
          已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）   △H=-572kJ·mol-1
          某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為                       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年廣東省高三全真高考模擬（四）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          


          I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
          


          II  2HI  H2+I2
          


          III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
          


           （1）分析上述反應，下列判斷正確的是           
。
          


                     a．反應III易在常溫下進行
          


          b．反應I中SO2氧化性比HI強
          


                        c．循環(huán)過程中需補充H2O
          


          d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1 molH2
          


            （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=         
。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則       
是原來的2倍。
          


          


                     a．平衡常數(shù)                                      b．HI的平衡濃度
          


                        c．達到平衡的時間                           d．平衡時H2的體積分數(shù)
          


             （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡      
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         
，產生H2的速率將增大。
          


                     a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         
d．NaHSO3
          


             （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
          


                  已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1
          


          某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為                        。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（二）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          


          Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
          


          Ⅱ　2HIH2＋I2
          


          Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
          


          (1)分析上述反應，下列判斷正確的是________(填編號)。
          


          a．反應Ⅲ易在常溫下進行
          


          b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          


          c．循環(huán)過程中需補充H2O
          


          d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
          


          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
          


          


          ①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝         
。該溫度下，H2(g)＋I2(g) 
          


          2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        
。
          


          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則         
是原來的2倍。
          


          a．平衡常數(shù)
          


          b．HI的平衡濃度
          


          c．達到平衡的時間
          


          d．平衡時H2的體積分數(shù)
          


          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡       
移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         
，產生H2的速率將增大。
          


          a．NaNO3                                       b．CuSO4
          


          c．Na2SO4 
                                     d．NaHSO3
          


          (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
          


          已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案