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        1. 【題目】1980年,古迪的夫發(fā)明了鈷酸鋰材料,這種材料的結(jié)構(gòu)可以使鋰離子在其中快速移動。以LiCoO2作電極材料的鋰離子電池在充、放電時的微觀粒子變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.LiCoO2是電池的負極材料

          B.充電時,LiCoO2電板的電勢低于石墨電極

          C.充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

          D.放電時,當1mol電子轉(zhuǎn)移,則石墨電極質(zhì)量減少7g

          【答案】D

          【解析】

          A.觀察鋰離子電池在充、放電時的微觀離子變化圖可知,放電時Li+移向左側(cè)的LiCoO2,故LiCoO2為電池的正極,故A錯誤;

          B.根據(jù)電流由高電勢流向低電勢知,LiCoO2電極的電勢高于石量電極,故B錯誤;

          C.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該失電子,故C錯誤;

          D.放電時當每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨電極脫嵌1molLi+,質(zhì)量減少7克,故D正確;

          故答案:D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

          第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

          第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反應(yīng)

          第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反應(yīng)

          下列說法正確的是(

          A.使用催化劑可以改變第一步中NO2平衡產(chǎn)量

          B.第二步NO2NO3的碰撞都是有效的

          C.反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)ΔH=2ΔH1H2H3

          D.第二步反應(yīng)的活化能小于第三步反應(yīng)的活化能

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點11),實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:

          已知下列反應(yīng):NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2ONaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

          A.a中通入的N2可用CO2SO2代替B.bNaClO2可用飽和食鹽水代替

          C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar] ___;基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。

          (2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

          ①配體en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的雜化方式是____

          NH4+空間構(gòu)型為____,與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是_____ 。

          C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為 ___含有三個五元環(huán),畫出其結(jié)構(gòu):_______________。

          (3)硼酸[H3BO3B(OH)3]為白色片狀晶體,熔點為171℃。下列說法正確的是___填字母)。

          A.硼酸分子中,∠OBO的鍵角為120° B.硼酸分子中存在σ鍵和π

          C.硼酸晶體中,片層內(nèi)存在氫鍵 D.硼酸晶體中,片層間存在共價鍵

          (4)201911月《EurekAlert》報道了鉻基氮化物超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

          由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為 ___

          (5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CrB2的密度為 ___gcm-3(列出計算式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國的稀土資源十分豐富,有開采價值的儲量居世界第一。某實驗小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質(zhì)的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰,設(shè)計如圖所示流程:

          已知:①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化,生成難溶于水、具有強氧化性的CeO2。

          M(CeCl3)=246.5g/mol,在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

          0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下:

          金屬陽離子

          Fe3+

          Ce3+

          Al3+

          開始沉淀的pH

          1.5

          7.6

          3.4

          沉淀完全的pH

          2.8

          9.4

          4.7

          回答下列問題:

          (1)氟碳鈰礦中鈰的化合價為______,濾渣1的化學(xué)式為__________

          (2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學(xué)方程式是____________。

          (3)酸浸時產(chǎn)生氣體2的離子反應(yīng)方程式是_______。

          (4)為將鋁、鐵以濾渣2除去,用NH3·H2O調(diào)節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。

          (5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進行操作I,簡述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經(jīng)洗滌干凈________。

          (6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解,先經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O,再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱,得到無水CeCl3。其中,NH4Cl的作用是___________。

          (7)產(chǎn)品純度測定:準確稱取CeCl3產(chǎn)品0.3750g于錐形瓶中,加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+,再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點,重復(fù)3次實驗,標準液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留1位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的固定意義重大,氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦,一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出):

          回答下列問題:

          Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

          (1)已知:H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol;H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mola=____kJ/mol。

          (2)在密閉容器中,既能加快反應(yīng)速率,又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。

          a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)

          Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后,通過步驟C合成氨,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

          (3)若T℃下,向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2,1分鐘后達到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍。則:

          ①下列敘述可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

          a.3v(H2)=2v(NH3) b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1NN鍵斷裂的同時有3HH鍵生成

          t分鐘內(nèi)v(H2)=_______。

          T℃下該反應(yīng)的K=___________(列出計算式即可)。

          ④一定條件下,向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的N2和等物質(zhì)的量的H2進行合成氨反應(yīng),均反應(yīng)1小時、測得N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示,a、bc三點中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點有_________,乙裝置中N2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

          (4)我國科學(xué)家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N,其固氮原理如圖所示,該裝置中,陰極上的電極反應(yīng)式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為探究一溴環(huán)己烷()NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案:

          甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

          乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

          丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

          其中正確的是( )

          A. B. C. D. 上述實驗方案都不正確

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來源。回答下列問題:

          (1)寫出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

          (2)已知13-環(huán)己二烯( )脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1,3-環(huán)己二烯_____________(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)

          (3)苯的凱庫勒式不能解釋的事實是______(填字母)。

          a.苯不能使溴水褪色

          b.苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)

          c.溴苯?jīng)]有芳香族類同分異構(gòu)體

          d.鄰二溴苯只有一種

          (4)現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子中碳碳之間的鍵是__________,故苯分子既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。

          (5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色;甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應(yīng)方程式為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

          B.反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g) 達平衡后,縮小反應(yīng)容器體積,混合氣體顏色變深

          C.合成氨工廠通常采用20 MPa50 MPa壓強,以提高原料的利用率

          D.HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失

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