Question

學習化學應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是

 

；小蘇打在日常生活中的用途之一是

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是

 

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②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉

 

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（3）請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多

 

．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于焊接鋼軌等；小蘇打溶液呈溶解性，可以和酸反應(yīng)；
（2）①鎂能在二氧化碳中燃燒；
②氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）①氫氧化鋁能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
②鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）鋁和其它金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)中鋁為還原劑，所以鋁熱反應(yīng)可以用于焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等，小蘇打是強堿弱酸酸式鹽，能和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉，且小蘇打堿性較弱，可以治療胃酸過多或作發(fā)酵粉，
故答案為：焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；發(fā)酵粉或治療胃酸過多的藥物；
（2）①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C，碳又是可燃物，所以鎂燃燒不能用液態(tài)二氧化碳滅火，故答案為：2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C；
②氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）①胃酸為鹽酸，氫氧化鋁能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而抑制胃酸過多，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al ³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al ³⁺+3H₂O；
②鐵離子具有氧化性，能和銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì)，根據(jù)鐵離子的氧化性、鋁熱反應(yīng)等知識來分析解答，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點．