【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進(jìn)行消毒。
(1) 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________
(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、‘“偏低”或“無影響”)
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________
b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________
c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時(shí)，仰視量筒_________
d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線________
(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示
C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
【答案】6.7mL 250mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED 無影響 偏低 偏高 偏低 BC
【解析】
(1)依據(jù)c=
計(jì)算濃過氧乙酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=
進(jìn)行誤差分析；
(4)A．過濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質(zhì)；
B．依據(jù)過氧乙酸具有強(qiáng)的氧化性解答；
C．依據(jù)過氧乙酸見光易分解的性質(zhì)解答；
D．過氧乙酸易溶于水。
(1)密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過氧乙酸物質(zhì)的量濃度為：
=3.75mol/L，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋?/span>BCAFED；
(3)a．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時(shí)，仰視量筒，導(dǎo)致量取溶液體積偏高，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
(4)A．過氧乙酸、氯化鈉都溶于水，不能用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；
B．過氧乙酸具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志，故B正確；
C．過氧乙酸為液體，見光易分解，應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中，故C正確；
D．過氧乙酸易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；
故答案為BC。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
試回答：
(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn)。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.
（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為______雜化，在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.
（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（填元素符號）
②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個(gè)ClO的等電子體的化學(xué)符號___________.
（4）海底金屬軟泥是在洋海底蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形
C. NH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有以下物質(zhì):①石墨；②水銀；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體； ⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導(dǎo)電的是_________; 屬于非電解質(zhì)的是_________; 屬于電解質(zhì)的是____________
(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等， 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________
(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（2）鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。
（3）我國古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理：________。
（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng)：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，當(dāng)有3mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移________mol電子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測定銅的相對原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。
（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A連接________，B連接________（填字母）。
（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是_______
A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液
（3）對丙裝置進(jìn)行加熱前需要________ 。
（4）準(zhǔn)確稱量 m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質(zhì)量為________ (只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會導(dǎo)致測定結(jié)果________（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。
Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應(yīng)生成CuCl2。
（5）已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示：
則圖中的M‘為________（填化學(xué)符號）
（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36 ， H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素②在元素周期表中處于第________________周期，第________________族；
（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號為________________，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為________________；
（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________（用元素符號表示）；
（4）④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________；
（5）元素④、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；
（6）⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com