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          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A. Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－
          C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中鐵離子是棕黃色的，不正確。B中會(huì)生成氯化銀沉淀，不正確。D中HCO3-和氫離子反應(yīng)生成CO2和水，不正確。所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的ΔH>0
          B. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
          C. 通過(guò)加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)
          D. 在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v (正) ＜ v (逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。
          （1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
          （2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。
          （3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是__________________。
          （4）請(qǐng)從Z、W的結(jié)構(gòu)上說(shuō)明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
          已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是________。
          （2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是________（任寫(xiě)一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為________。
          （3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5 mol·L-1，則此時(shí) c(SO42-)＝________mol·L-1。
          （4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
          A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是
          A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C. 溶液變?yōu)闇\綠色 D. 無(wú)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
          A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
          B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D
          C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵
          D. G中的陰離子能抑制水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是
          A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－
          C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A.醛和酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似
          B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛，1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2mol Ag
          C.醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
          D.丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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