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          濃度與物質(zhì)的量之間的關(guān)系（寫公式）：
          c=
          n
          V
          或n=cV
          c=
          n
          V
          或n=cV
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol/L，以此解答．
          解答：解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，則c=
          n
          V
          或n=cV，
          故答案為：c=
          n
          V
          或n=cV．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．

          請回答下列問題：
          （1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
          ①C分子的電子式為
          ：
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；
          ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          ．
          （2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
          ①D的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，C分子中所含化學(xué)鍵的類型是
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ；
          ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

          （3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應(yīng)后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．

          ①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
          NaHCO3、NaOH
          NaHCO3、NaOH
          ，常溫下a點溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
          c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ；
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體D的體積為
          44.8
          44.8
          L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
          2.5
          2.5
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

          （1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ，其物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1

          （2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
          NaHCO3、Na2CO3
          NaHCO3、Na2CO3
          ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為
          0.56L
          0.56L
          ．
          （3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為
          0.75mol/L
          0.75mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

          在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO 和H2O．在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的關(guān)系如圖2所示．
          請回答下列各題：
          （1）若氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O2）/n （NH3）}為1.25，而實際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是
          一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本
          一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本
          ．
          （2）若使氨的氧化率達到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為
          10.5%
          10.5%

          （設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是
          N2、NO2、H2O
          N2、NO2、H2O
          ．
          （3）現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)）最大程度制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL-1的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度可能的最大值
          500aρ
          49a+b
          mol?L-1
          500aρ
          49a+b
          mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
          I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
          II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
          III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
          Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）CH4的燃燒熱△H
          ＜
          ＜
          △H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大�。篍II
          ＜
          ＜
          EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示[第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
          ①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=
          0.5
          0.5
          mol?（L?min）-1；
          ②反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K=
          0.91
          0.91
          ；
          ③第6min時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；判斷理由是
          第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
          第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
          ；
          ④比較第5min時的平衡常數(shù)K5min與第10min時平衡常數(shù)K10min的大�。篕5min
          ＜
          ＜
          K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
          正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
          正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
          ．
          

			
          

			
          
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