日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列敘述正確的是
          A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
          B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素
          C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子。錯誤。B．周期表中元素，有的是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，有的是人工制成的元素。過渡元素都是金屬元素。錯誤。C．非金屬元素形成的共價化合物中，有的原子達到最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCl，有的達到最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的則未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如SO2中的S。錯誤。D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，HCl是共價化合物，NaCl、KBr等是離子化合物。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
          （1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
          （2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
          （3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

          （4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
          a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
          b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價
          c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
          d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
          化學鍵
          		Si—Si
          		O==O
          		Si—O
          鍵能(kJ·mol－1)
          		a
          		b
          		c
          （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為元素周期表的一部分：
          族
          周期
          		 
          		 
          		 
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		 
          		 
          3
          		③
          		 
          		 
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
          （2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為　　　　                                   　　；
          （3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　                       　；
          （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化
          合物的電子式：　　　                                 　　　。
          Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一
          種淡黃色固體。則：

          （1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
          （2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                           　；
          （3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標況下）可能為：　　　　　　　　。
          A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

           (1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
          (2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號)。
          A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
          B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點：X＞M＞Z
          C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
          D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
          (3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
           (4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
           (5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
          (6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （13分）［化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
          （1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：                               。
          （2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于　  　晶體。
          （3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
          ①與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。（填標號）
          A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
          B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
          C．第一電離能：N＞O＞C＞B
          D．化合物A中存在配位鍵
          ②1個 (HB=NH)3分子中有　　個σ鍵。
          （4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　      。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為　      　　。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
          同的離子形成的化合物是（     ）
          A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）
          第一組
          		He       -268.8
          		（a）   -249.5
          		Ar       -185.8
          		Kr       -151.7
          第二組
          		F2        -187.0
          		Cl2        -33.6
          		（b）   58.7
          		I2         184.0
          第三組
          		（c）    19.4
          		HCl       -84.0
          		HBr      -67.0
          		HI        -35.3
          第四組
          		H2O      100.0
          		H2S       -60.2
          		（d）   -42.0
          		H2Te       -1.8
          A．a(chǎn)bc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
          B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
          C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
          D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子間存在氫鍵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是
          A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
          C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

          Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。 
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。 
          Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

          試回答下列問題:
          (1)請寫出元素o的外圍電子排布式:             。 
          (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是       (填化學式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。 
          (3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案