Question

在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

Answer 1

B

試題分析：A、a、c兩點所在的溫度相同，但c點的壓強高于a點的壓強。壓強高，反應(yīng)速率快，因此反應(yīng)速率為a＜c，A不正確；B、a點NO₂的體積分數(shù)大于b點NO₂的體積分數(shù)，這說明a、b兩點的轉(zhuǎn)化率是a＜b，B正確；C、c點的壓強高于a點的壓強，壓強高，容器的容積小，N₂O₄的濃度大，所以顏色深淺是a淺，c深，C不正確；D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，由a點到b點，NO₂的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此不能用加熱的方法，應(yīng)該是降低溫度，D不正確，答案選B。