Question

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B．25℃時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）

C．0.1mol/LNa2S溶液中：c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

Answer 1

A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度一般較小，應為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，一水合氨為弱電解質，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．從質子守恒的角度分析，應存在：c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性，
c（H⁺）＞c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確．
故選D．