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          已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
          


          A．增大壓強(qiáng)        
B．升高溫度        C．增大CO的濃度        
D．分離出CO2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。B. 升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來說，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。C. 增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，改變不了這種趨勢，換句話說就是增大CO的濃度，增加的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)減小的濃度。CO的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯(cuò)誤。D．CO2是生成物，分離出CO2也就是減小生成物的濃度，減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以使更多的CO發(fā)生反應(yīng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。
          


          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的措施。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。
          （2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
          （3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         。
          （4）若830K時(shí)，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  bmol/L，H2的平衡濃度為
          C(H2) = c mol/L，則：
          ①a、b、c之間的關(guān)系式是                 ；②當(dāng)a=b時(shí)，a=              c。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年6月浙江金華四校高二期末測試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，
          


          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。
          


          （2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        
；K值為      
       。
          


          （3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         
。
          


          （4）若830K時(shí)，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  b
mol/L，H2的平衡濃度為
          


          C(H2) = c mol/L，則：
          


          ①a、b、c之間的關(guān)系式是                 
；②當(dāng)a=b時(shí)，a=              
c。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，
          


          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。
          


          （2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ；K值為             
。
          


          （3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。
          


          （4）若830K時(shí)，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = 
b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2)
= c mol/L，則：
          


          ①a、b、c之間的關(guān)系式是                 
；②當(dāng)a=b時(shí)，a=              
c。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)，
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。
          （2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為__________；K值為__________。
          （3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為__________。 
          （4）若830K時(shí)，起始濃度C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L，則： ①a、b、c之間的關(guān)系式是__________；②當(dāng)a=b時(shí)，a=__________c。 
          

			
          

			
          
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