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          【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：
          (1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
          (2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】a 2H++2e－＝H2↑ b 27 
          【解析】
          原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。
          （1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。
          （2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從樟科植物葉中提取的精油成分存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）物質(zhì)由D轉(zhuǎn)化為F時的反應(yīng)類型是__________；A中含有的官能團名稱______。
          （2）關(guān)于甲的說法正確的是________
          A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B.1mol甲最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.甲在一定條件下能形成高分子化合物
          （3）B分子中最多有______個碳原子共面
          （4）寫出B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式①_________________________；②____________________________________。
          （5）寫出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
          （6）寫出符合下列要求的E得同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
          ①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下能發(fā)生水解
          ③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比1:1:2:2:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中，若有1molHNO3 被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是(  )
          A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:
          （1）釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________。
           
          （2）“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______。(請另寫出一點原因)
          （3）NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑，其催化原理如圖3所示。
          ①過程a和過程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；
          V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r
          請寫出過程c的熱化學(xué)方程式:_________________。
          ②t2℃下，反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。B點的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。
          (4)全釩夜流電池是一種可充電電池，裝置如圖所示。若在放電過程中有H+從A池移向B池，則:
          ①放電過程中，起負極作用的是_______池(填“A”或“B”)。
          ②充電過程中，陽極方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有還原性的是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（ ）
          A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):
          回答下列問題:
          （1）A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
          （2）C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團的名稱是_______。
          （3）寫出第3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
          （4）第①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______。
          （5）M為的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （6）寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
          (1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
          寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
          (2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
          ①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。
          ②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
          ③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
          (3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
          ①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
          反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
          （1）
          化學(xué)鍵
          H—O
          O=O
          N≡N
          N—H
          鍵能kJ·molˉ1
          463
          496
           942 
          391
           △H=__________________ 。
          （2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。
          A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
          B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡
          C．當容器內(nèi)=1時，說明反應(yīng)已達平衡
          （3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
          ①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。
          ② 520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。
          ③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
          A．使用催化劑Pt/Ru 
          B．使用催化劑Cu/TiO2
          C．增大NH3和O2的初始投料比
          D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          E．降低反應(yīng)溫度 
          （4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，
          ①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
          ②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。
          

			
          

			
          
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