Question

【題目】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。是一種三角錐型分子，鍵角，沸點(diǎn)；可在銅的催化作用下由和過(guò)量反應(yīng)得到：

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ______ 填序號(hào)。

離子鍵共價(jià)鍵配位鍵金屬鍵

與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 ______ 。

的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低得多的主要原因是 ______ 。

理論上HF、和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是 ______ ，配位數(shù)為 ______ 。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位： ，回答下面各題：

元素代號(hào)
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素。若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為 ______ ，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ______ 。

Answer 1

【答案】abcd 能形成氫鍵，只有范德華力 6 R U p 平面三角形

【解析】

中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu含有金屬鍵；

與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級(jí)上有5個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)最多，所以該元素是24號(hào)元素Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；

分子間氫鍵的存在導(dǎo)致分子晶體的熔沸點(diǎn)升高；

根據(jù)題意可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HF+NaAlO2+NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6，中心離子為，配位數(shù)為6；

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為3；

根據(jù)原子最后填入的電子名稱(chēng)確定該元素所屬區(qū)域；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒構(gòu)型、原子雜化方式。

中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu屬于金屬單質(zhì)含有金屬鍵，NH3、NF3、F2中含共價(jià)鍵；故答案為：abcd；

與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級(jí)上有5個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)最多，所以該元素是24號(hào)元素Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為或，則其價(jià)電子排布式為；故答案為：；

分子間能形成氫鍵，只有范德華力，分子間氫鍵的存在導(dǎo)致分子晶體的熔沸點(diǎn)升高，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低得多，故答案為：能形成氫鍵，只有范德華力；

由題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：6HF+NaAlO2+NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：，中心離子為Al或，配位數(shù)為6，故答案為：；6；

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為3，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：R；U；

的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)價(jià)，最外層電子數(shù)為3，可能為第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，則T是B元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則F是Cl元素，T、F二者形成的化合物是，中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)且不含孤電子對(duì)，所以為平面正三角形，B原子采用雜化，故答案為：p；平面三角形；。