Question

【題目】Ⅰ、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____%，反應平衡常數(shù)K=____（保留小數(shù)點后兩位）。

Ⅱ、某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下滴定管液面讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是____（填編號）。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：____（填編號）。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．滴定終點俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】2.5 2.85×10-3 ① 乙 B

【解析】

Ⅰ、根據(jù)三段式，結(jié)合反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，列式計算；

Ⅱ(1)滴定管的“0”刻度線以上無刻度線，無法讀取初始讀數(shù)；

(2)NaOH溶液是堿性溶液，能夠與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，據(jù)此選擇滴定管；

(3)由c(HCl)=可知，V(NaOH)偏大，測定結(jié)果偏大，據(jù)此分析判斷。

Ⅰ、對于反應H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x0.10-x x x

反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則=0.02，解得：x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=2.5%；

體積為2.5L，則平衡時各物質(zhì)的濃度為c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)==0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)==0.004mol/L，則K==0.00285，故答案為：2.5；0.00285；

Ⅱ(1)實驗步驟中①注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，“0”刻度線以上無刻度線，無法讀取體積，則實驗①有錯誤，故答案為：①；

(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入堿式滴定管中，即乙中，故答案為：乙；

(3)A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，故A不選；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的NaOH體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B選；C．滴定后俯視讀數(shù)，導致消耗NaOH的體積偏小，測定結(jié)果偏小，故C不選；故答案為：B。