Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、KHCO₃溶液中滴加NaHSO₄溶液：HCO

  - 3

  +H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、在澄清石灰水里通入足量的CO₂：OH^-+CO₂=HCO

  - 3

• C、在水玻璃中通入過量CO₂：SiO

  2- 3

  +CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO

  2- 3

• D、硅酸與燒堿溶液相混合：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A．碳酸是弱酸，碳酸氫鉀是其酸式鹽，硫酸是強酸，硫酸氫鈉是其酸式鹽，兩者反應生成硫酸鹽和二氧化碳和水；
B．在澄清石灰水里通入足量的CO₂首先發(fā)生Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O過量的二氧化碳能使沉淀溶解，反應為：CaCO₃↓+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，據(jù)此分析解答；
C．水玻璃是強堿弱酸鹽，性質(zhì)不穩(wěn)定，在水玻璃中通入過量CO₂反應生成原硅酸和碳酸氫鈉；
D．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，硅酸與燒堿溶液反應生成鹽和水，但硅酸是弱酸，應寫化學式；

解答：解：A．碳酸氫鉀是強酸式鹽，在溶液中電離出鉀離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉是弱酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，兩者發(fā)生的離子反應為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．二氧化碳通入澄清石灰水溶液中，首先生成碳酸鈣沉淀離子反應為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，碳酸鈣沉淀與過量的二氧化碳和水繼續(xù)反應生成碳酸氫鈣，離子反應為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃^-，總離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故B正確；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是強堿弱酸鹽溶液，因原硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入過量CO₂：發(fā)生SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O═H₄SiO₄↓+2HCO₃^-，故C錯誤；
D．硅酸與燒堿溶液反應H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O，離子反應為：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂O，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，注意從化學式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確，題目難度不大．