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          （4分）請(qǐng)完成下列各空：
          （1） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
          （2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）（1）    ＜               （2）    ＞ 
          （1）若醋酸為強(qiáng)酸，稀釋100倍后溶液的H+濃度為原溶液的1/100，pH增大2，但CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，使H＋濃度增大，故pH<a+2
          （2）CH3COONa溶液水解使溶液呈堿性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故pH>7
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
          ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
          ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
          ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
          其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
          A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞d
          C．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_______ mol·L－1。
          （2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號(hào)）。
          ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
          ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。
          ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
          （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
          ①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
          ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。
          A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
          B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
          D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。
          (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
          鹽酸溶液的體積為_________ml。

          (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		平均耗用鹽酸
          體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.15
          		①V=__________
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		30.30
          第三次
          		25.00
          		0.20
          		26.45
          ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 
          B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                   （     ）
          A．0.1mol／LB．1.0×10-3 mol／LC．1.0×10-11mol／LD．1.0×10-7mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
          （1）寫出化學(xué)式：  A____________ B1____________ B2____________
          （2）25℃時(shí)，B1溶液中水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度_______10—7mol/L
          （填＞、＜、＝）
          （3）25℃時(shí)，當(dāng)B1、C1兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
          （4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度比值為              。  （用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0
          B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
          C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
          D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
          

			
          

			
          
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