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          在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量 的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是
          

          [     ]
          A．Na2O   
          B．Na2O2 
          C．Na2O和Na2O2   
          D．Na2O2和NaO2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
          ，含有的化學鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
           鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
          （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
          c
          c
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          ．
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          bc
          bc
          ．
          a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)
          c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點高，原因是
          HF分子之間存在氫鍵
          HF分子之間存在氫鍵
          ．
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
          

          


          
共價鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長（pm）
74
92
127
141
98
135
101
341
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現(xiàn)進行如下各實驗：
          ①6.0g A在一定條件下完全分解，生成3.36L（標準狀況下）一氧化碳和1.8g水；
          ②A物質(zhì)的核磁共振氫譜共有3個峰
          ③0.1mol物質(zhì)A完全轉化為酯，需要乙醇9.2g，0.1mol A能與足量鈉反應放出3.36L（標準狀況下）氫氣．
          試確定：（1）A的最簡式
          C3H4O5
          C3H4O5
          ；
                  （2）A的摩爾質(zhì)量
          120g/mol
          120g/mol
          ；
                  （3）A的結構簡式
          HOOC-CH（OH）-COOH
          HOOC-CH（OH）-COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
          ①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
          ②A+RCOOH（或ROH）
          濃H2SO4
          △
          有香味的產(chǎn)物   
          ③1molA
          足量的鈉
          慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
          ④與A相關的反應框圖如下：

          試回答：
          （1）有機物A的結構簡式為
          HOCH2CH2C（COOH）2
          HOCH2CH2C（COOH）2

          （2）寫出B→D反應的化學方程式
          CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
          CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

          （3）D在條件①下進行反應的化學方程式
          CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
          醇
          △
          CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
          CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
          醇
          △
          CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

          （4）寫出A的一個同類別的同分異構體（不含-CH3）
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          ，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有
          2
          2
          種．
          （5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結構簡式
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的
          H2O已略去．
          （1）A的電子式可表示為
          ．
          （2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離子方程式：
          A+C（A+G）：
          HS-+H+=H2S↑
          HS-+H+=H2S↑
          ．
          （3）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵．對H來說，藥片上的糖衣可以起到
          防止氧化或隔絕空氣
          防止氧化或隔絕空氣
          作用．
          （4）由A、B與MgXO4組成的混合物，X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為
          1-
          7
          4
          a
          1-
          7
          4
          a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
          ①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成
           
          ，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
           
          ．
          ②有些元素是人的生命活動必不可少的，被稱為必需元素，目前已經(jīng)確認的必需元素共27種，其中有16種因為在人體中含量低于0.01%，稱為微量元素，另11種元素則占據(jù)了人體體重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，請寫出其余2種常量元素的元素符號
           
          、
           
          ．
          ③金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的原電池，發(fā)生
           
            腐蝕．
          （2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
          ①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
           
          （填“高”或“低”）．
          ②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
           
          （填序號）．
          A．在電線的外面包上一層塑料層
          B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
          C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
          ③用碳酸氫鈉與胃酸反應的離子反應方程式為
           
          ．
          （3）①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
           
          ．
          ②水中含有重金屬離子，可以用
           
          去除．（填“中和法”、“氧化還原法”、“沉淀法”）．
          ③請寫出鐵在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式
           
          ；
          ④世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NO反應生成無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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